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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
1.
Asignar los números de oxidación de cada elemento para los siguientes compuestos:
j) $\mathrm{Mn}(\mathrm{OH})_{3}$
j) $\mathrm{Mn}(\mathrm{OH})_{3}$
Respuesta
1. Identificar el tipo de compuesto: Es un hidróxido, un compuesto iónico. Como la sustancia que forman debe ser eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación de todos sus elementos debe ser 0.
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2. Asignar números de oxidación conocidos:
El Oxígeno (O) es -2.
El Hidrógeno (H) es +1.
3. Calcular el número de oxidación del Manganeso (Mn):
Sea "x" el número de oxidación del Manganeso.
Sabemos que el ion hidróxido (OH) tiene una carga de -1 (ya que -2 del O + +1 del H = -1). Como hay 3 iones $\mathrm{OH^-}$, la carga total de los iones es 3 . (-1) = -3. Para que el compuesto sea neutro, el Manganeso (Mn) debe tener un número de oxidación de +3.
Planteamos la ecuación para la neutralidad del compuesto completo, incluyendo los números de oxidación de todos los átomos:
$1 \cdot \text{Número de oxidación del Mn} + 3 \cdot (1 \cdot \text{Número de oxidación del O} + 1 \cdot \text{Número de oxidación del H}) = 0$
$1 \cdot (x) + 3 \cdot (1 \cdot (-2) + 1 \cdot (+1)) = 0$
$x + 3 \cdot (-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
$\overset{+3}{\mathrm{Mn}} \left( \overset{-2}{\mathrm{O}} \, \overset{+1}{\mathrm{H}} \right)_3$
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